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NÍQUEL
Fabricação de moeda em vários países
Nome do elemento:
Níquel
Símbolo Químico: Ni
Número Atômico: 28
Peso Atômico: 58,6934
Grupo da Tabela: 10
Configuração Eletrônica: [Ar].3d8.4s2
Classificação: Metal de Transição
Estado Físico: Sólido
Origem do nome: Do alemão “kupfernickel” que significa cobre diabólico.
Introdução: Níquel é um metal branco prateado, levemente duro, maleável, resistente a corrosão. O níquel é um metal de transição e pertence ao grupo 10 da tabela periódica.
Em 1751, O níquel foi descoberto por Axel Frederic Cronstedt, na Suécia. Alguns anos depois, em 1775, Torbern Olaf Bergman escreveu experiências sobre o níquel. Ele mencionou alguns problemas na retirada do arsênio do metal bruto e obteve sais puro de níquel, demonstrando que o níquel era um metal distinto.
O níquel é encontrado como um constituinte na maioria dos meteoritos e muitas vezes serve como critério para distinguir um meteorito de outros minerais.
Meteoritos de ferro, ou sideritos, podem conter ferro ligado com cerca de 5% à 20% de níquel.
Densidade do sólido: 8,908 (g/cm3)
Ponto de Fusão: 1728,0 K
Ponto de Ebulição: 3186,0 K
Onde encontrar: O níquel é encontrado como um constituinte na maioria dos meteoritos e muitas vezes serve como critério para distinguir um meteorito de outros minerais.
Utilização:
– Aços de resistência mecânica, ligas contendo: níquel/cobre, níquel/molibdênio, níquel/cromo/molibdênio/vanádio e níquel/cromo/molibdênio;
– Ligas elétricas – ferro/níquel (circuitos magnéticos);
– Fabricação de moedas em vários países;
– Fabricação de material bélico;
– Finamente dividido é usado como catalizador para a hidrogenação de óleos vegetais;
– Produção de aço inoxidável, juntamente com o cromo;
– Baterias (níquel-cádmio);
– Ligas anti-corrosivas e refratárias.
Cobalto – Co
Metal de transição externa
Dados básicos / Elementos adjacentes |
História da descoberta |
Disponibilidade |
Produção | Propriedades |
Compostos e/ou reações |
Aplicações | Isótopos |
Dados básicos / Elementos adjacentes
↑Topo • Fim↓
Número atômico 27
Peso atômico 58,9332
Elétrons [Ar]4s23d7
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Ferro Cobalto Níquel
Rutênio Ródio Paládio
História
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Do alemão kobalt (duende das lendas germânicas. Mineiros da época imaginavam que havia algum mineral inútil que poluía o ambiente e contaminava outros elementos. Na realidade, o problema era provocado por arsênio e enxofre). Compostos de cobalto são usados há longo tempo para dar cor azul a vidros. Isolado pela primeira vez pelo químico sueco Georg Brandt em 1735.
Disponibilidade
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Ocorre em minerais como a cobaltita (sulfoarsenieto de cobalto, CoAsS) e, mais freqüentemente, está associado a minérios de níquel, prata, chumbo, cobre e ferro, dos quais é obtido como subproduto. Sua presença também é detectada em meteoritos.
Produção
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Ver tópico anterior.
Propriedades
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É um metal duro, quebradiço, com aparência próxima do ferro. Tende a ser uma mistura de dois alótropos (sistemas cristalinos diferentes) e, por isso, suas propriedades físicas variam consideravelmente. A forma beta, de estrutura hexagonal, predomina abaixo de aproximadamente 417ºC. Acima dessa temperatura e até o ponto de fusão, predomina a variedade alfa, de estrutura cúbica. É diamagnético e a sua permeabilidade magnética é cerca de 2/3 da do ferro e 5 vezes a do níquel.
Grandeza Valor Unidade
Massa específica do sólido 8900 kg/m3
Ponto de fusão 1495 °C
Calor de fusão 16,2 kJ/mol
Ponto de ebulição 2927 °C
Calor de vaporização 375 kJ/mol
Eletronegatividade 1,88 Pauling
Estados de oxidação +3 +2 0 -1 –
Resistividade elétrica 6 10-8 Ω m
Condutividade térmica 100 W/(m°C)
Calor específico 420 J/(kg°C)
Coeficiente de expansão térmica 1,3 10-5 (1/°C)
Coeficiente de Poisson 0,31 –
Módulo de elasticidade 209 GPa
Velocidade do som 4720 m/s
Estrutura cristalina hexagonal –
Compostos de cobalto devem ser manuseados com cautela porque apresentam alguma toxidade. Há risco de chama no metal pulverizado.
Compostos e/ou reações – alguns exemplos
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Reação com oxigênio 3Co + 2O2 → Co3O4 | 2Co + O2 → 2CoO.
Reação com halogênios Co + Cl2 → CoCl2 | Co + Br2 → CoBr2 | Co + I2 → CoI2.
Reação com ácido Co + H2SO4 → Co++ + SO4– + H2.
Aplicações – alguns exemplos
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• Catalisador para refino de petróleo e alguns processos químicos.
• Com níquel, alumínio, manganês e silício, forma uma liga de nome comercial Alnico, que é usada em ímãs permanentes de elevado fluxo magnético. Com cromo e tungstênio, forma a liga comercialmente chamada Stellite, usada em ferramentas de corte para altas velocidades e temperaturas e também em matrizes para produção de peças metálicas.
• Eletrodos de baterias.
• Ligas para aplicações magnéticas e especiais, como turbinas aeronáuticas e a gás.
• Metal para eletrodeposição em razão da dureza, aparência e resistência à oxidação.
• O isótopo artificial 60Co é uma fonte de raios gama amplamente usada na radiografia de metais e em radioterapia. Também para destruir bactérias em frutas e vegetais.
• Sais são usados para dar cor azul a porcelanas, vidros, esmaltes. A solução do cloreto é usada como tinta.
• Sulfatos, cloretos, acetatos e nitratos podem ser úteis para corrigir algumas deficiências minerais em animais.
Isótopos
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A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.
Simb % natural Massa Meia vida Decaimento
55Co 0 54,9420 17,53 h CE P/ 55Fe
56Co 0 55,9398 77,3 d CE P/ 56Fe
57Co 0 56,9363 271,8 d CE P/ 57Fe
58Co 0 57,9358 70,88 d CE P/ 58Fe
59Co 100 58,9332 Estável –
60Co 0 59,9338 5,271 a β- p/ 60Ni
61Co 0 60,9325 1,650 h β- p/ 61Ni
62Co 0 61,9340 13,9 m β- p/ 62Ni
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NÃquel
O nÃquel é um elemento quÃmico de sÃmbolo Ni de número atômico 28 ( 28 prótons e 28 elétrons ) e de massa atómica 58,7 uma. à temperatura ambiente, o nÃquel encontra-se no estado sólido. à um elemento de transição situado no grupo 10 ( 8 B ) da Classificação Periódica dos Elementos.
O uso do nÃquel remonta aproximadamente ao século IV A.C geralmente junto com o cobre. Aproximadamente 65% do nÃquel consumido é empregado na fabricação de aço inoxidável
O niquel foi isolado por Axel Frederik Cronstedt em 1751 tentando extrair o cobre da niquelina.
O NÃquel é usado na bateria do celular.
Cobalto
O cobalto (do alemão Kobold, duende, demônio das minas) é um elemento quÃmico , sÃmbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atómica 59 uma, encontrado em temperatura ambiente no estado sólido.
à um metal de transição situado no grupo 9 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. à utilizado para a produção de superligas usadas em turbinas de gás de aviões, ligas resistentes a corrosão, aços rápidos, carbetos e ferramentas de diamante. O Co-60, radioisótopo é usado como fonte de radiação gama em radioterapia, esterilização de alimentos ( pasteurização).
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Parabens tuti….
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sao 2 elementos quimicos ou seja, metais
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Dois elementos quÃmicos.